摘 要：原電池是高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，教師在進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)與學(xué)生一起總結(jié)原電池的基礎(chǔ)知識(shí)，引導(dǎo)其構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，既要使學(xué)生牢記相關(guān)定義，又要使其深入理解原電池工作原理，以便靈活運(yùn)用于解題中。作者結(jié)合高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，對(duì)原電池的工作原理及相關(guān)應(yīng)用進(jìn)行了探討，以供相關(guān)教師參考。

關(guān)鍵詞：高三化學(xué);一輪復(fù)習(xí);原電池;工作原理

中圖分類號(hào)：G420? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?文章編號(hào)：2095-9192（2021）24-0040-02

引? 言

原電池是高考的熱門考點(diǎn)，題型靈活多變，學(xué)生只有深入理解原電池的工作原理，掌握相關(guān)的應(yīng)用技巧，才能以不變應(yīng)萬(wàn)變，提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。因此，在高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中，教師應(yīng)制訂詳細(xì)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，按部就班地開展復(fù)習(xí)，使學(xué)生在深入理解原電池工作原理的同時(shí)，積累應(yīng)用原電池知識(shí)解題的思路與技巧。

一、原電池工作原理及理解

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，并且氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分開進(jìn)行的。原電池由活潑性不同的金屬或非金屬構(gòu)成電池的兩極。其中，活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極;不活潑金屬作為正極，發(fā)生了電子的還原反應(yīng)[1]。一輪復(fù)習(xí)時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真理解以下問(wèn)題：①構(gòu)成原電池的條件有哪些？②原電池兩極物質(zhì)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的？③原電池中電子的流動(dòng)與電流的流動(dòng)方向是怎樣的？④原電池如何產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流？⑤書寫電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意哪些細(xì)節(jié)？

二、原電池工作原理的應(yīng)用

（一）用于比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是原電池應(yīng)用的重要方向之一。根據(jù)原電池原理可知，負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極，其失去的電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，而電流方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極的。在溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)這些規(guī)律，學(xué)生很容易便可判斷金屬活性的強(qiáng)弱。

例如，將A、B、C、D四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可構(gòu)成各種原電池，其中A、B連接時(shí)，A為負(fù)極;C、D連接時(shí)，電流由D流向C;A、C連接時(shí)C極產(chǎn)生大量氣泡;B、D連接時(shí)，D極金屬部分溶解，則四塊金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ）。

A. A>B>C> D B. A>C>D>B

C. C>A>B>D D. B>D>C>A

由原電池工作原理可知，A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，表明金屬活動(dòng)性A>B;C、D連接時(shí)，電流由D流向C，則電子由C流向D，表明金屬活動(dòng)性C>D;A、C連接時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡，表明H+在C極得電子被還原成H2，則C為正極，A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性A>C;B、D連接時(shí)，D極金屬部分溶解，金屬由單質(zhì)被氧化成陽(yáng)離子，則D為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性D>B。綜上可知，B項(xiàng)正確。

（二）用于判斷電極材料及反應(yīng)

運(yùn)用原電池工作原理可判斷電極材料，根據(jù)電解質(zhì)溶液的離子種類能夠判斷兩極發(fā)生的電極反應(yīng)。一輪復(fù)習(xí)時(shí)，為使學(xué)生掌握相關(guān)的判斷技巧，教師應(yīng)注重為學(xué)生創(chuàng)設(shè)如下習(xí)題情境，鍛煉學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題的能力。

例如，原電池電極名稱不僅和電極材料性質(zhì)相關(guān)，還和電解質(zhì)溶液有關(guān)，如圖1所示的四個(gè)原電池裝置，以下說(shuō)法正確的是（ ）。

A.①②中Mg為負(fù)極，③④中Fe為負(fù)極

B.②中Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al-6e-=2Al3+

C.③中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

判斷原電池正負(fù)極材料時(shí)，首先要注重對(duì)比兩極物質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱情況，分析哪一極與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，而后運(yùn)用所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，寫出電極反應(yīng)式。解答該題需要認(rèn)真觀察給出的原電池裝置，逐一分析給出的選項(xiàng)。其中，A項(xiàng)，②中Al失去電子為負(fù)極，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，②中的電極反應(yīng)方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，F(xiàn)e和冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，Cu和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)失去電子，為負(fù)極，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕為負(fù)極，Cu為正極，正極上為氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，正確。

（三）用于判斷反應(yīng)過(guò)程

眾所周知，原電池工作中因電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)會(huì)引起一些物質(zhì)的變化。為使學(xué)生準(zhǔn)確地掌握原電池中物質(zhì)的變化規(guī)律，教師應(yīng)注重優(yōu)選經(jīng)典的習(xí)題，在課堂上為學(xué)生預(yù)留時(shí)間，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)反應(yīng)過(guò)程的理解進(jìn)行分析作答，更好地鞏固所學(xué)，深化理解。

例如，圖2為鋅銅原電池裝置，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，以下說(shuō)法不正確的是（ ）。

A. Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池的SO42-微粒減少

C.甲池溶液的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)

D.乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

該題目涉及離子交換膜，解答時(shí)需要把握離子交換膜的作用，可運(yùn)用原電池工作原理進(jìn)行解答。A項(xiàng)，根據(jù)圖中內(nèi)容可知該原電池的反應(yīng)原理為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去電子為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確;B項(xiàng)，因兩池之間存在陽(yáng)離子交換膜，SO42-無(wú)法在兩池之間移動(dòng)，甲池的SO42-保持不變，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，甲池中的Zn2+會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中，維持溶液電荷平衡，正確;D項(xiàng)，乙池中Cu2+得電子被還原為單質(zhì)Cu，促使電極質(zhì)量增加，正確。

（四）用于設(shè)計(jì)原電池

為提高學(xué)生的應(yīng)用能力，教師應(yīng)注重給出反應(yīng)原理及相關(guān)的化學(xué)試劑，要求學(xué)生自己進(jìn)行原電池的設(shè)計(jì)，進(jìn)一步提高學(xué)生的綜合能力。教師應(yīng)注重跟蹤學(xué)生原電池設(shè)計(jì)過(guò)程，通過(guò)給予學(xué)生引導(dǎo)與啟發(fā)，幫助其尋找到正確的設(shè)計(jì)思路，同時(shí)設(shè)計(jì)相關(guān)的問(wèn)題，進(jìn)一步加深學(xué)生印象。

例如，已知FeCl3溶液、KI溶液，兩極材料均使用石墨，其他材料任選，請(qǐng)根據(jù)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成帶鹽橋的原電池，并回答問(wèn)題。

①畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液;②發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的___極，電極反應(yīng)式為_____;③反應(yīng)平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中_____（填“有”或“無(wú)”）電流通過(guò)。

原電池的設(shè)計(jì)對(duì)學(xué)生的綜合能力要求較高，需要學(xué)生綜合考慮諸多細(xì)節(jié)。學(xué)生通過(guò)對(duì)給出的溶液及對(duì)原電池原理的分析，可知鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。顯然，正極使用FeCl3溶液，負(fù)極使用KI溶液。原電池裝置圖如圖3所示。

正極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，因此，外電路導(dǎo)線中無(wú)電流。

結(jié)? 語(yǔ)

在高中化學(xué)的原電池一輪復(fù)習(xí)中，教師要讓學(xué)生重視基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，尤其應(yīng)深入理解原電池工作原理，在此基礎(chǔ)上構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。同時(shí)，教師也要為學(xué)生展示原電池工作原理在解題中的具體應(yīng)用，進(jìn)一步鞏固其所學(xué)，從而使學(xué)生掌握相關(guān)的應(yīng)用思路與技巧，在解題中能夠少走彎路。

[參考文獻(xiàn)]

鄭曉爍，林曉明，覃路珠.基于化學(xué)核心素養(yǎng)的模型建構(gòu)研究：以原電池的工作原理為例[J].黑龍江科學(xué)，2020，11（13）：30-33.

作者簡(jiǎn)介：陳麗雙（1978.2-），女，福建莆田人，本科學(xué)歷，中學(xué)一級(jí)教師。